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甲烷燃烧的化学方程式_甲烷燃烧电池的化学方程式

甲烷燃烧的化学方程式

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol CO

  • 问题补充:氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/molC8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5472kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-889…. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/molC8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5472kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(  )A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g) 展开
  • 由热化学方程式H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ/mol可知,1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ,1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g,故1g氢气燃烧放出的热量为:285.8kJ×1g2g=142.9kJ;由热化学方程式CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283KJ/mol 可知,1molCO燃烧放出的热量为283kJ,1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g,故1gCO燃烧放出的热量为:283kJ×1g28g=10.1kJ;由热化学方程式C8H18(l)+252O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518KJ/mol 可知,1molC8H18燃烧放出的热量为5518kJ,1molC8H18的质量为1mol×114g/mol=114g,故1gC8H18燃烧放出的热量为:5818kJ×1g114g=51kJ;由热化学方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol 可知,1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ,1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g,故1gCH4燃烧放出的热量为:890.3kJ×1g16g=55.6kJ;故选B.
  • 在一定条件下,甲烷燃烧的化学方程式如下:2CH4+3O2 点燃 . 2X+4H2O,使32.0g CH4和96.0g O2发生上

  • 问题补充:在一定条件下,甲烷燃烧的化学方程式如下:2CH4+3O2点燃.2X+4H2O,使32.0gCH4和96.0gO2发生上述反应生成72.0g水和mg的X物质,下列有关判断不正确的是(  )A.X物质的化学式为COB.甲烷发生的燃烧是不充分燃烧C.m=32.0g+96.0g-72.0gD.m=32.0g+96.0g
  • A、根据甲烷燃烧的化学方程式和质量守恒定律可知,X物质的化学式中应有C原子的个数为:2÷2=1,O原子的个数为:(2×3-4)÷2=1,H原子的个数为:(2×4-2×4)÷2=0;故X物质的化学式为CO.故A判断正确;B、因为不充分燃烧的燃烧产物中还有可以继续燃烧的物质.甲烷发生的燃烧的产物中有一氧化碳,它可以继续燃烧.故甲烷发生的燃烧是不充分燃烧.故故B判断正确;C、根据质量守恒定律可知,X物质的质量=CH4的质量+O2的质量-反应生成水的质量=32.0g+96.0g-72.0g.故C判断正确;D、由C的分析可知,m≠32.0g+96.0g,故D选项的答案不符合质量守恒定律.故D的判断不正确.故选D.
  • 在一定条件下,甲烷燃烧的化学方程式如下:2CH4+3O2?点燃?.?2X+4H2O,使32.0g?CH4和96.0g?O2发生上

  • 问题补充:试题难度:难度:中档 试题类型:单选题 试题内容:在一定条件下,甲烷燃烧的化学方程式如下:2CH4+3O2?点燃?.?2X+4H2O,使32.0g?CH4和96.0g?O2发生上述反应生成72.0g水和m?g的X物质,下列有关判断不正确的是(  )A.X物质的化学式为COB.甲烷发生的燃烧是不充分燃烧C.m=32.0g+96.0g-72.0gD.m=32.0g+96.0g
  • 试题答案:A、根据甲烷燃烧的化学方程式和质量守恒定律可知,X物质的化学式中应有C原子的个数为:2÷2=1,O原子的个数为:(2×3-4)÷2=1,H原子的个数为:(2×4-2×4)÷2=0;故X物质的化学式为CO.故A判断正确;B、因为不充分燃烧的燃烧产物中还有可以继续燃烧的物质.甲烷发生的燃烧的产物中有一氧化碳,它可以继续燃烧.故甲烷发生的燃烧是不充分燃烧.故故B判断正确;C、根据质量守恒定律可知,X物质的质量=CH4的质量+O2的质量-反应生成水的质量=32.0g+96.0g-72.0g.故C判断正确;D、由C的分析可知,m≠32.0g+96.0g,故D选项的答案不符合质量守恒定律.故D的判断不正确.故选D.
  • 甲烷燃烧的化学方程式

  • 问题补充:甲烷燃烧的化学方程式
  • CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)2CH4+3O2=2CO+4H2O(不完全燃烧时生成CO和水)
  • (1)25℃时,1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出55.64kJ热量,写出该反应的热化学方程式

  • 问题补充:(1)25℃时,1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出55.64kJ热量,写出该反应的热化学方程式:______.(2)利用原电池原理保护金属的一种方法称为______,利用电解池原理保护金属的方法称为______.(3)化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理,其内容是______.(4)如果将甲醇制成燃料电池,可以提高其能量利用率.以KOH溶液为电解质溶液,在两极分别通入甲醇和氧气,则通入甲醇的一极为______极,其电极反应式为:______.
  • (1)1g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体,放出55.64kJ的热量,16g甲烷燃烧放热890.2KJ,热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.2kJ?mol-1;故答案为:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.2kJ?mol-1;(2)利用原电池原理保护金属的一种方法称为牺牲阳极的阴极保护法;利用电解池原理保护金属的方法称为外加电流的阴极保护法;故答案为:牺牲阳极的阴极保护法;外加电流的阴极保护法;(3)勒夏特列原理内容为:如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.故答案为:改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.(4)燃料原电池中,甲醇失电子发生氧化反应,所以通入燃料甲醇的电极为负极,电极反应式为:CH3OH+8OH–6e-═CO32-+6H2O;故答案为:负;CH3OH+8OH–6e-═CO32-+6H2O;
  • 天然气主要成分是甲烷(CH4),燃烧的有关化学方程式为:(填写)

  • 问题补充:检验甲烷燃烧产物的方法是
  • CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O①先将混合气体通入无水硫酸铜中②再将气体通入足量的澄清石灰水中
  • (8分)天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是:CH4(g) + 2O2(g)? ==? CO2(g) +

  • 问题补充:试题难度:难度:中档 试题类型:填空题 试题内容:(8分)天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是:CH4(g) + 2O2(g)? ==? CO2(g) + 2H2O(l)??ΔH=”=” -889.6kJ/mol 请回答下列问题:(1)反应物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量总和。(2)若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则放出的热量??????????(填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。(3)已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,则相同质量的甲烷和氢气,完全燃烧生成液态水,放热较多的是________。(4)如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池,利用该装置可以将?????????能转化为?????????能。
  • 试题答案:(8分)(1)大于(2分)??(2)
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